假設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的Fe為x g,與硫酸反應(yīng)的就是56-x g
由于溶液的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變,說(shuō)明增重的與減少的相等.
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
56 溶液質(zhì)量減少8
x 8x/56
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56 溶液質(zhì)量增加54
56-x 54（56-x）/56
得方程：8x/56=54（56-x）/56
解得x=48.77g
從而易得硫酸銅質(zhì)量為：139.4g,質(zhì)量濃度為：13.94%
硫酸質(zhì)量為：85.4g,質(zhì)量濃度為：8.54%
將56克鐵粉放入1000克含稀硫酸和硫酸銅兩種溶質(zhì)的溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的液體進(jìn)行過(guò)濾除去
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不容物,發(fā)現(xiàn)溶液的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生改變?nèi)允?000g,求：原溶液中兩種溶質(zhì)的濃度
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化學(xué)人氣：517 ℃時(shí)間：2019-08-18 18:35:06
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