如上為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),小明取100克此樣品,放入燒杯中,稱得燒杯和所稱固體總質(zhì)量為224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不溶于水）.記錄數(shù)據(jù)如下

如上為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù),小明取100克此樣品,放入燒杯中,稱得燒杯和所稱固體總質(zhì)量為224克,再吧400克稀硫酸分四次加入,使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng),且不溶于水）.記錄數(shù)據(jù)如下
第一次第二次第三次第四次
燒杯和所盛物質(zhì)總質(zhì)量（克) 323.2 422.4 522 622
1.與樣品恰好完全反應(yīng)所需的稀硫酸質(zhì)量是————
2.計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)
3.計算時實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

化學(xué)人氣：208 ℃時間：2020-08-12 02:16:26

優(yōu)質(zhì)解答

400克稀硫酸分四次加入,說明每次100克.燒杯和所盛物質(zhì)總質(zhì)量（克) 323.2 422.4 522 622 ,分析發(fā)現(xiàn)第4組數(shù)據(jù)比第三組多100克,說明第3組和第4組中鋅已經(jīng)反應(yīng)完全.400＋224－622＝2克,說明放出氫氣2克.根據(jù)化學(xué)方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸98克（第1問解決）,鋅65克.則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)W＝65÷100×100％＝65％（第2問解決）.計算時實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),第1次加硫酸,放出氫氣224＋100－323.2＝0.8克,根據(jù)化學(xué)方程式ZN+H2SO4=ZNSO4+H2,知消耗硫酸39.2克.則樣品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)W＝39.2÷100×100％＝39.2％（第3問解決）.

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