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  • 關于實驗室制cl2用飽和nacl溶液吸收hcl的問題 cl2溶于水存在化學平衡 由于cl-飽和所以反應逆進行cl2幾乎不溶解 那HCL溶于水也有cl-產生 但cl-飽和 那HCL不是應該也無法溶于水嗎

    關于實驗室制cl2用飽和nacl溶液吸收hcl的問題 cl2溶于水存在化學平衡 由于cl-飽和所以反應逆進行cl2幾乎不溶解 那HCL溶于水也有cl-產生 但cl-飽和 那HCL不是應該也無法溶于水嗎
    化學人氣:549 ℃時間:2019-10-11 09:40:38
    優(yōu)質解答
    并不是這樣,可以從這樣一種情況考慮:硫酸鈣是微溶物質,而硫酸鈉是易溶的,如果在硫酸鈣的飽和溶液中加入硫酸鈉,顯然是會的,因為對于硫酸鈣來說溶液中的硫酸根已經飽和了,而對硫酸鈉來說這種濃度的硫酸根還是不飽和狀態(tài),因此加入的硫酸鈉依然能溶解;而如果是反過來,在硫酸鈉飽和溶液中加硫酸鈣,硫酸鈣的溶解量比在純水中小,因為存在溶解平衡.HCl,NaCl和Cl2的關系也類似,HCl比NaCl易溶,因此NaCl飽和溶液不會顯著抑制HCl的溶解,而Cl2相對NaCl難溶,因此溶液中的Cl-離子濃度能抑制Cl2與水的反應.
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