初中掌握的元素符號(hào)
氫(H)氦(He)鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B)碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
鈉(Na) 鎂(Mg)鋁(Al) 硅(Si) 磷(P)硫(S) 氯(Cl)氬(Ar)鉀(K) 鈣(Ca)
錳(Mn) 鐵(Fe)銅(Cu) 鋅(Zn) 溴(Br) 氪(Kr)銀(Ag)錫(Sn)碘(I)
氙(Xe) 銫(Cs)鋇(Ba))鎢(W)鉑(Pt) 金(Au)汞(Hg)鉛(Pb)
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式與俗稱
甲烷CH4天然氣（沼氣）的主要成分 、
三氧化二鐵 Fe2O3 俗稱：赤鐵礦石;紅色固體、
氫氧化鈉 NaOH 也叫：苛性鈉、火堿、燒堿;白色固體、
氫氧化鉀 KOH、也叫苛性鉀,白色固體、
四氧化三鐵 Fe3O4 俗稱：磁鐵礦石;黑色固體、
氫氧化鈣 Ca (OH）2俗稱：熟石灰、消石灰,白色固體、
CaO 俗稱 生石灰 白色固體、
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、
硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O、
硫酸亞鐵晶體俗稱：綠礬,皂礬,青礬FeSO4·7H2O、
氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、
硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、
綠礬FeSO4 .7H2O
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O、俗稱：純堿
硫酸銅晶體 俗稱：膽礬、藍(lán)礬CuSO4·5H2O、
硫酸亞鐵晶體俗稱：綠礬,皂礬,青礬FeSO4·7H2O、
氯化鈣晶體 CaCl2·6H2O、
硫酸鈣晶體 俗稱：生石膏 CaSO4·2H2O、
明礬KAl(SO4)2·12H2O
初中化學(xué)方程式大全
初三上冊(cè)化學(xué)方程式及其現(xiàn)象：

一、氧氣的性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2
現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+ O2 點(diǎn)燃 2CO
氧氣不充足時(shí)生成一氧化碳.燃燒、放熱.生成有毒的氣體CO
3、硫在氧氣中燃燒：S+ O2 點(diǎn)燃 SO2
現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體（硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰）
4、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃 2P2O5
現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成.
5、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點(diǎn)燃 2H2O
現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍(lán)色火焰,干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)
與金屬單質(zhì)的反應(yīng)
6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO
現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放熱,生成白色固體
7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體
注意：①做此實(shí)驗(yàn)時(shí),瓶底要放少量細(xì)沙或水,防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底.
②鐵在空氣中不能燃燒,所以實(shí)驗(yàn)時(shí),鐵絲一端要系一根火柴,待火柴即將燃盡時(shí)放入氧氣瓶中, 用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲.
8、氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+ O2 加熱 2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w
9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、耀眼的白光,生成白色固體
10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2 加熱 2HgO
現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.（拉瓦錫著名的測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)）

與化合物的反應(yīng)
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,生成的氣體能使石灰水變渾濁
一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時(shí)小心煤氣中毒!如果中毒,應(yīng)立即抬到室外吸氧,或到醫(yī)院 做高壓氧,效果更好!

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然氣、沼氣的主要成分
現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁,干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧
13. 酒精（也叫乙醇）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象：藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

二、氧氣的制取
14、過(guò)氧化氫分解制取氧氣：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化錳做催化劑（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理）
現(xiàn)象：加入二氧化錳后,迅速產(chǎn)生氣泡,生成的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑）
現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）
16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3加熱2KCl +3 O2↑二氧化錳做催化劑
現(xiàn)象：導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃（實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理）
17、水通直流電（電解水）：2H2O 通電 2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡,體積比是2：1,陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO 加熱 2Hg+ O2↑
現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體,生成的氣體使帶火星木條復(fù)燃,（不適合制氧氣,因?yàn)楣卸荆?br/>
三、氫氣的性質(zhì)和制法
19、氫氣在空氣中燃燒：（可燃性）
2H2+ O2點(diǎn)燃2H2O 現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧
◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因?yàn)樵鲜撬畞?lái)源廣泛、熱能高、生成水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染.
◆點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢驗(yàn)氫氣的純度,否則點(diǎn)燃不純的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸!
20、氫氣還原氧化銅：（還原性）
H2 + CuO 高溫2Cu+ H2O 黑色逐漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧
21、用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鋅粒逐漸溶解 并有大量氣泡產(chǎn)生、實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

四、碳的的性質(zhì)

可燃性
22、氧氣充足：C+ O2 點(diǎn)燃 CO2煤爐底層的反應(yīng)（與氧氣充分接觸）也是煉鋼的原理.
煉鋼：就是通過(guò)碳與氧氣的反應(yīng),減少生鐵中碳元素的含量.
生鐵的含碳量：2%--4.3% ,鋼的含碳量：0.03--2%
23、氧氣不足：2C +O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：藍(lán)色火焰,放熱,它是許多燃料的成分.也是煤氣CO中毒的原因,CO也是空氣污染物之一.

還原性
24、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：C +CO2 高溫 2CO
煤爐中層的的反應(yīng),是一個(gè)吸熱反應(yīng),生成有毒的氣體
25、碳在高溫下還原氧化銅：C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑
現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體.
碳獲得氧發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑.氧化銅提供氧,是氧化劑.

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑
現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.
◆是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑.
27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水變混濁.是冶煉金屬的原理,碳具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑

五、一氧化碳的性質(zhì)

可燃性
28、一氧化碳在空氣中燃燒.CO +O2 點(diǎn)燃 CO2
現(xiàn)象： 藍(lán)色火焰 放熱,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁
◆CO氣體有劇毒!這是因?yàn)镃O吸進(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結(jié)合,人體就缺少氧氣,嚴(yán)重者中毒死亡.
還原性
29、一氧化碳還原氧化銅：CuO +CO 加熱 Cu + CO2
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3 CO2
現(xiàn)象：紅色固體變成黑色,生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁.
◆是高爐煉鐵的原理.CO奪得氧,使氧化鐵發(fā)生還原反應(yīng),一氧化碳具有還原性,是還原劑..
31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧,使CO發(fā)生氧化反應(yīng),所以Fe3O4具有氧化性,是氧化劑. 高爐煉鐵的原理.

六、二氧化碳的性質(zhì)

與水反應(yīng)
32、二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生,為了證明CO2能與水反應(yīng),常把CO2通過(guò)紫色的石蕊溶液,觀察到石蕊溶液 變成紅色,實(shí)際上是碳酸使石蕊變紅.
33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸,都直接寫成最后的產(chǎn)物,CO2↑+ H2O
該反應(yīng)也用來(lái)解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復(fù)成原來(lái)的紫色?

與石灰水反應(yīng)
34、石灰水與二氧化碳的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用：檢驗(yàn)是否生成CO2氣體,或鑒定混合氣體中是否有CO2存在?
解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁,為什么剛開(kāi)始的時(shí)候,反而更潮濕了?
②用石灰漿粉刷的墻壁,為什么墻壁變得白而堅(jiān)硬?
③用石灰漿粉刷的墻壁,為了快點(diǎn)干,常常在室內(nèi)生個(gè)碳火盆,為什么?
④將澄清的石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中,上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜.為什么?
⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上,常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán).為什么?
⑥為了保鮮雞蛋,有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水.為什么?
七、實(shí)驗(yàn)室制取CO2

實(shí)驗(yàn)室制法
35、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
現(xiàn)象：固體逐漸溶解、同時(shí)表面有大量氣泡產(chǎn)生,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁
◆用石灰石制取CO2,原料經(jīng)濟(jì)、易得、反應(yīng)速率適中,產(chǎn)生的氣體便于收集,而且操作簡(jiǎn)便.
◆實(shí)驗(yàn)室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸,因?yàn)榱蛩徕}微溶,會(huì)覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng).
工業(yè)制法
36、高溫煅燒石灰石：Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑
◆實(shí)際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品,主要產(chǎn)品是生石灰 .

37、純堿溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫滅火器的反應(yīng)原理.
現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡,固體同時(shí)溶解消失,產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
◆此反應(yīng)不適于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,反應(yīng)速率太快,來(lái)不及收集,適合作 泡沫滅火器的原料!

38、煤爐中必不可少的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)
煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 高溫 2CO2

39、高爐煉鐵主要的化學(xué)反應(yīng)：
高爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
高爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 不論高爐修得有多高,都會(huì)有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中!
3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe高爐煉鐵的主反應(yīng)

40、古詩(shī)中蘊(yùn)寓著化學(xué)變化
古詩(shī)是中華民族古代文化的一大瑰寶,其中許多都蘊(yùn)含著化學(xué)原理.

《石灰吟》明·于謙

千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑；
粉身碎骨魂不怕, 要留清白在人間!

思考：(1) 古詩(shī)中蘊(yùn)含了幾種變化?那一句沒(méi)有其它物質(zhì)生成?
(2) 古詩(shī)中蘊(yùn)含了幾種化學(xué)反應(yīng)基本類型?（三種）
(3) 古詩(shī)中蘊(yùn)含了幾化學(xué)反應(yīng)?（三個(gè)）

分析：千錘萬(wàn)鑿出深山石灰石很不容易從深山里開(kāi)采出來(lái),這個(gè)過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,是物理變化.
烈火焚燒若等閑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉,發(fā)生了質(zhì)的變化.表現(xiàn)出作者內(nèi)心那種不怕?tīng)奚木駢阎?
粉骨碎身渾不怕CaO+H2O=Ca(OH)2
留清白在人間Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作者更是在直抒情懷,立志要做一個(gè)純潔清白的人.

從高溫煅燒石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸鈣,石灰的這一系列變化,充分表達(dá)了作者,身體都不怕粉碎的那種死無(wú)所畏懼的高尚氣節(jié)!

背景：于謙當(dāng)時(shí),因還鄉(xiāng)團(tuán)誣陷而被殺,對(duì)于這種死,他無(wú)所畏懼,因?yàn)樗乔灏椎?他以托物言志,以石灰作比喻,表達(dá)了自己不怕誣陷、不怕被殺、不怕艱險(xiǎn)險(xiǎn)阻、即使是身體粉碎也要把自己為國(guó)盡忠、不怕?tīng)奚膱?jiān)強(qiáng)意志和堅(jiān)守高潔情操的決心,永遠(yuǎn)留在人民心中!
初三下冊(cè)化學(xué)方程式及現(xiàn)象
八、有關(guān)金屬的反應(yīng)
（1）金屬與氧氣的反應(yīng)
41、鐵中氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、放熱、 生成黑色固體、
42、鎂在空氣中燃燒：2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO劇烈燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)白光,生成白色粉末
（2）金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
◆按照金屬活動(dòng)順序表判斷：
排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng).
43、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣
44、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制氫氣
45、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色
46、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有氣泡產(chǎn)生、鐵釘逐漸溶解,溶液呈淺綠色
◆鐵在置換反應(yīng)中,都生成二價(jià)鐵,二價(jià)鐵離子的溶液都是淺綠色.
47、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡,鋁片逐漸溶解,反應(yīng)速率大于鋅和鐵,小于鎂
48、鎂條與鹽酸溶液反應(yīng)：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生,鎂條迅速溶解消失,反應(yīng)速率太快,不便于收集,不適宜實(shí)驗(yàn)室制取氫氣.

（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應(yīng)）
◆ 按照金屬活動(dòng)順序表判斷：前面的金屬能不排在后面的金屬,從它們的鹽溶液中置換出來(lái).
49、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
50、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 現(xiàn)象：同上
51、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 鐵的表面覆上一層紅色物質(zhì)銅
56、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 銅的表面覆上一層銀白色物質(zhì)銀
九、有關(guān)氧化物的反應(yīng)
（1) 堿性氧化物 +酸→鹽 + 水
57、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色
58、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 鐵銹消失,溶液逐漸變成黃色
◆三價(jià)鐵離子的溶液都是黃色
59、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色
60、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈藍(lán)色
◆二價(jià)銅離子的溶液都是藍(lán)色
61、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色
62、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液無(wú)色
（2）堿性氧化物（溶）+水 →堿
63、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液無(wú)色,制燒堿
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣：CaO + H2O = Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反應(yīng)放出大量的熱
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表觀觀察不到現(xiàn)象
65、碳酸不穩(wěn)定,常溫下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +堿→鹽 + 水
64、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存燒堿的原理
65、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（前后都+4價(jià)）
66、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫沒(méi)變價(jià)（前后都+6價(jià)）
67、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O用于鑒定檢驗(yàn)CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

(5) 堿性氧化物+酸 → 鹽 + 水
69、鹽酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色
70、用稀硫酸除鐵銹（氧化鐵）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
現(xiàn)象：紅色鐵銹消失,溶液變成黃色
71、氧化銅跟稀硫酸的反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；
72、氧化銅跟稀鹽酸的反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解,溶液變成藍(lán)色；
十、酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)
◆復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生是有條件的,必須生成沉淀、氣體、或水,反應(yīng)才算發(fā)生.
（5）酸 + 堿→鹽 + 水 （中和反應(yīng)）
73、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表觀觀察不到現(xiàn)象
74、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆這類中和反應(yīng),表觀看不到現(xiàn)象,需用借助酸堿指示劑,才能證明反應(yīng)是否發(fā)生
75、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色
76、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O藍(lán)色沉淀消失,溶液變藍(lán)色
77、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色
79、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 紅褐色沉淀消失,溶液變黃色
80、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
84、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：大理石的表面有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
85、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁.是泡沫滅火器的原理
86、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生、生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
87、小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：生成無(wú)色、無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
88、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
現(xiàn)象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于檢驗(yàn)氯離子的存在
89、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于檢驗(yàn)硫酸根離子的存在
, ◆硫酸根和氯離子在一起時(shí),應(yīng)先用氯化鋇試劑檢驗(yàn)硫酸根,防止生成硫酸銀干擾鑒別.
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
90、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成藍(lán)色絮狀沉淀
91、氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成藍(lán)色絮狀沉淀
94、氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成藍(lán)色絮狀沉淀
95、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成紅褐色沉淀
96、氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成綠色沉淀
97、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99氫氧化鈉與銨鹽反應(yīng)：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成的氣體有刺激性氣味（是氨氣）生成的氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色.此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子或銨態(tài)氮肥為什么不能與堿性肥料混用的原理.
（8）鹽 + 鹽→兩種新鹽
100、、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式鹽不穩(wěn)定,受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)：
102、碳酸氫銨受潮時(shí)常溫下就能分NH4NO3 加熱 NH3↑+CO2↑+H2O
現(xiàn)象：白色固體消失,管壁有液體,使石灰水變渾濁氣體,
◆碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)分解產(chǎn)生氨氣,損失肥效.
103、 小蘇打受熱分2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、結(jié)晶水合物（含結(jié)晶水的鹽）不穩(wěn)定,受熱易分解
104、膽礬晶體受熱分解,失去結(jié)晶水：CuSO4.5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O↑
現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水發(fā)生反應(yīng),又變成藍(lán)色晶體
加熱 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于檢驗(yàn)水的存在
106、純堿晶體在干燥的空氣中失去結(jié)晶水發(fā)生風(fēng)化,由無(wú)色晶體變成白色粉末.
Na2CO3.10H2O 加熱 Na2CO3+10H2O

◆為了知識(shí)的整體性,方程式有一些重復(fù)的地方,請(qǐng)海涵!