1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷.一般來說,通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí),較活潑的金屬作負(fù)極,但也不是絕對的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來定.例如,Mg-Al合金放入稀鹽酸中,Mg比Al易失去電子,Mg作負(fù)極；將Mg-Al合金放入燒堿溶液中,由于發(fā)生電極反應(yīng)的是 Al,故Al作負(fù)極.另如Cu-Al放在濃硫酸中,Cu是負(fù)極.
2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷.電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動方向是由負(fù)極流向正極.
3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷.在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向的極是正極,陰離子流向的極為負(fù)極.
4、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷.某一電極不斷溶解或質(zhì)量不斷減少,該電極發(fā)生氧化反應(yīng),此電極為原電池的負(fù)極；若某一電極有氣體產(chǎn)生,電極質(zhì)量不斷增加或不變,該電極發(fā)生還原反應(yīng),此電極為原電池的正極.如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池,C極上有紫紅色的固體物質(zhì),為原電池的正極.
5、在燃料電池中,兩電極只是氣體吸附載體,并不參與反應(yīng).可以通過總反應(yīng)式和定義來判斷,發(fā)生氧化反應(yīng)的氣體或物質(zhì)所對應(yīng)的電極為負(fù)極.如：氫氧燃料電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)）發(fā)生的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O,則氫氣的一極為原電池的負(fù)極.