初學(xué)原電池知識時,同學(xué)們對書寫原電池的電極反應(yīng)式往往感到難以下手.其實掌握一定的方法和步驟就會使難度大大降低.
例如：已知以KOH為電解質(zhì)的鋅錳干電池的總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
試寫出其電極反應(yīng)式.我們可以通過以下步驟完成該題：
1、利用氧化還原反應(yīng)原理判斷分別在正負極上參與放電的物質(zhì),即含有化合價升高的元素的物質(zhì)因失去電子而為負極反應(yīng)物；含有化合價降低的元素的物質(zhì)因得到電子而為正極反應(yīng)物.據(jù)上述反應(yīng)可知Zn由于由0價變?yōu)?2價為負極反應(yīng)物,MnO2中錳元素由于由+4價變?yōu)?3價為正極反應(yīng)物.
2、根據(jù)物質(zhì)放電后生成物的組成和電解質(zhì)溶液中存在的離子,找到電極反應(yīng)中還需要的其它離子.此時要注意溶液的酸堿性,從而判斷應(yīng)該是H+、OH-還是H2O參與了反應(yīng).因Zn反應(yīng)后生成了Zn（OH）2,而KOH為電解質(zhì),可知負極上OH—參與了反應(yīng).MnO2生成了MnO（OH）,即增加了氫元素,可知正極上有水參與了反應(yīng).
3、根據(jù)電子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式,即要注意配平和物質(zhì)的正確書寫形式,應(yīng)按照離子方程式的書寫要求進行.上述反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
負極：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正極：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求寫正極的反應(yīng)式,也可以寫成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、檢查書寫是否正確,即兩電極反應(yīng)式加起來應(yīng)得到題目所給的總反應(yīng)方程式（由此你想到了什么?對,總反應(yīng)式減去一極得失電子數(shù)正確的電極反應(yīng)式就得到另一極的電極反應(yīng)式）