(1)已知在25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1 g·mL－1,試求Mg(OH)2的溶解度為________g
(1)已知在25 ℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1 g·mL－1,試求Mg(OH)2的溶解度為________g
解析：(1)設(shè)c(Mg2＋)為x,則c(OH－)為2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3,解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1,則1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)為2×10－4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2為：2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g,所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10－3 g
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解析我給出了 但我不明白的是為什么算出是1.16×10^-2為什么又變成1.16×10^-3了呢?
解析：(1)設(shè)c(Mg2＋)為x,則c(OH－)為2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3,解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1,則1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)為2×10－4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2為：2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g,所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10－3 g
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解析我給出了 但我不明白的是為什么算出是1.16×10^-2為什么又變成1.16×10^-3了呢?
化學(xué)人氣：601 ℃時(shí)間：2019-08-17 22:37:42
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)槿芙舛仁侵?00溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,不是1000g水中的
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