在研究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)的限度時,對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),Qp仍然等于Kp,化學(xué)平衡狀態(tài)不變.為什么增大壓強(qiáng),Qp仍然等于Kp?
同樣,對于化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng),為什么增大壓強(qiáng),Qp會是小于Kp?
而且增大系統(tǒng)壓強(qiáng),各組分的分壓也會增大,最好附上式子解釋
書上的“........增大壓強(qiáng)，Qp仍然等于Kp.......增大壓強(qiáng)，Qp小于Kp....是使用增大壓強(qiáng)后的Qp(即壓強(qiáng)商)和Kp(壓強(qiáng)平衡常數(shù))來比較的，怎么比較？不用濃度平衡常數(shù)
再問一個我問題，對于一個化學(xué)反應(yīng)，他的濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)相等嗎