平衡標(biāo)志:
1.直接標(biāo)志:①V(正)=V(逆) ②各組分百分含量(不是濃度)不隨時間變而變
2.間接標(biāo)志:
①各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變
②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變而改變③各氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變而改變
④氣體的顏色不隨時間改變而改變
⑤氣體的密度不隨時間改變而改變
⑥氣體平均式量不隨時間改變而改變
3.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì):化學(xué)反應(yīng)為舊鍵的斷裂與新鍵的生成,對同一物質(zhì),斷鍵的量與生成鍵的量相等.
四.等效平衡:
由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān),而與建立平衡的途徑無關(guān),因而,同一可逆反應(yīng),不同狀態(tài)開始,只要達(dá)平衡時條件(T C P)完全相同或部分相同,則可形成全等的平衡,等效的平衡或相似的平衡.
途徑:反應(yīng)起始物質(zhì)可以為-----①反應(yīng)物;②生成物;③從中間狀態(tài),即既有反應(yīng)物又有產(chǎn)物
要求:
①恒T恒V或恒T恒P:有相同的物料平衡關(guān)系,則平衡狀態(tài)相同.如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)充入2molNH3與充入1molN2和3molH2,即為物料平衡關(guān)系.
②恒T恒P:若經(jīng)換算成“相當(dāng)”的反應(yīng)物后它們的物質(zhì)的量或體積比一致時,則平衡狀態(tài)相同.如:①中改充1molNH3、0.95mol N2、2.85mol H2與充入2mol NH3相當(dāng).
N2(g) + 3H2(g) ==2NH3(g)
Ⅰ 1mol 0.95mol 2.85mol
Ⅱ 2mol