1.處于平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率.反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)量,濃度等都不變.（判斷是否平衡的方法有很多,需要根據(jù)具體題目判斷）2.質(zhì)量比不等于相對(duì)分子質(zhì)量之比.相對(duì)分子質(zhì)量又稱摩爾質(zhì)量,顧名思義,就是每摩爾該物質(zhì)的質(zhì)量.3.有些反應(yīng)不能視為可逆反應(yīng)是因?yàn)槠湔磻?yīng)進(jìn)行程度很大,逆反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行,所以視為不可逆反應(yīng).4.一個(gè)方程式可能有多個(gè)反應(yīng)速率,反應(yīng)速率大小與方程式中物質(zhì)的系數(shù)成正比.舉個(gè)例子吧：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O中,如果一段時(shí)間內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率為4mol/L*min,那么氧氣的反應(yīng)速率為5mol/L*min,水的反應(yīng)速率為6mol/L*min.當(dāng)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率時(shí),平衡向逆方向移動(dòng)直到平衡.（不用把反應(yīng)物與生成物交換位置.）反應(yīng)速率沒有負(fù)的,反應(yīng)速率不是指用正反應(yīng)速率減負(fù)反應(yīng)速率.5.化學(xué)方程式可改寫為離子方程式,只需將反應(yīng)物與生成物中能拆開的拆成離子,再把前后相同的離子約去,即可得到離子方程式.但有些方程式中無可拆離子,故不能寫成離子方程式,如碳的燃燒等.一般不可拆成離子的有：水,氣體,沉淀,弱電解質(zhì),非電解質(zhì)等.6.熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱仍與方程式中物質(zhì)系數(shù)有關(guān).例：2CO＋O2＝2CO2中,反應(yīng)熱為－a kJ/mol.則2mol的CO或1mol的O2完全反應(yīng)時(shí),放出的熱量為a kJ.