用能斯特方程解釋濃度對電極電勢的影響,以銅鋅原電池為例,如下
用能斯特方程解釋濃度對電極電勢的影響,以銅鋅原電池為例,如下
在銅鋅原電池中,鋅電極插在硫酸鋅溶液中,銅電極插在硫酸銅溶液中,中間用鹽橋連接.測得電動勢為1v,在硫酸銅溶液中加入濃氨水,直至生成的沉淀溶解為止,測得電動勢為0.8v,再向硫酸鋅溶液中加入濃氨水,直至生成的沉淀消為止,測得電壓為1.1v,用能斯特方程解釋實驗現(xiàn)象.
在銅鋅原電池中,鋅電極插在硫酸鋅溶液中,銅電極插在硫酸銅溶液中,中間用鹽橋連接.測得電動勢為1v,在硫酸銅溶液中加入濃氨水,直至生成的沉淀溶解為止,測得電動勢為0.8v,再向硫酸鋅溶液中加入濃氨水,直至生成的沉淀消為止,測得電壓為1.1v,用能斯特方程解釋實驗現(xiàn)象.
其他人氣：839 ℃時間：2020-03-28 09:35:13
優(yōu)質(zhì)解答
反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+===Cu+Zn2+寫出其能斯特方程式：E=E（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）+0.0592/2*ln{[Cu2+]/[Zn2+]}則,Cu2+（銅離子）濃度下降,電壓E下降,Zn2+濃度下降,電壓上升.當(dāng)加入氨水時,Cu2+先生成Cu（OH）2沉淀后生成[Cu（NH3...
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