1、非金屬單質
1, 氧化性： 　　
化學方程式基本反應類型 反應現(xiàn)象用途
F2 +Xe（過量）=紫外線=XeF2 化合反應 — —
2F2（過量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應 — —
3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應 — —
nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬） 化合反應 — —
2F2 +2H2O=4HF+O2化合反應 劇烈反應放出熱量,產(chǎn)生白霧 —
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應 反應劇烈,放出大量熱 —
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應 — —
F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應 — —
F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應 — —
F2 +Cl2 （等體積）=2ClF 化合反應 — —
3F2 （過量）+Cl2=2ClF3 化合反應 — —
7F2（過量）+I2=2IF7 化合反應 — —
Cl2 +H2 =光照或點燃=2HCl化合反應 氫氣在氯氣中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量熱,有白霧生成 氯化氫的合成,制備鹽酸.
3Cl2 +2P===2PCl3 化合反應 — —
Cl2 +PCl3 ===PCl5 化合反應 — —
Cl2 +2Na===2NaCl 化合反應 鈉在氯氣中加熱熔融,表面附著白色固體.若繼續(xù)加熱,鈉在氯氣中燃燒,有黃色火焰,放出大量熱,產(chǎn)生白煙. —
3Cl2 +2Fe===2FeCl3 化合反應 — —
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 化合反應 — —
Cl2+Cu===CuCl2 化合反應 — —
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 化合反應 — —
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 化合反應 — —
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 氧化還原反應 — —
Cl2 +Na2S===2NaCl+S 化合反應 — —
Cl2 +H2S===2HCl+S 化合反應 —— —
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 化合反應 — —
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 氧化還原反應 — —
2O2 +3Fe===Fe3O4 化合反應 鐵在純氧中劇烈燃燒,火星四射,放出大量熱,生成黑色固體. —
O2+K===KO2 化合反應 鉀在純氧中燃燒,有淺紫色火焰,產(chǎn)生黃色固體. 制備超氧化鉀.
O2+2K=K2O2 化合反應 — —
S+H2===H2S 化合反應 — —
2S+C===CS2 化合反應 — —
S+Fe===FeS 化合反應 — —
S+2Cu===Cu2S化合反應 加熱熔融后反應,固體變黑. —
3S+2Al===Al2S3化合反應 — —
S+Zn===ZnS 化合反應 加熱后劇烈反應,放出白光,產(chǎn)生大量熱. —
N2+3H2===2NH3 化合反應 — —
N2+3Mg===Mg3N2 化合反應 鎂在氮氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,產(chǎn)生淡黃色固體. —
N2+3Ca===Ca3N2 化合反應 — —
N2+3Ba===Ba3N2 化合反應 鋇在氮氣中點燃,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱. —
N2+6Na===2Na3N 化合反應 — —
N2+6K===2K3N 化合反應 — —
N2+6Rb===2Rb3N 化合反應 — —
P2+6H2===4PH3 化合反應 — —
P+3Na===Na3P 化合反應 磷和鈉受熱后劇烈反應,放出熱量,產(chǎn)生灰白色固體. —
2P+3Zn===Zn3P2 化合反應 — —
H2+Br2===2HBr 化合反應 氫氣在溴蒸汽中點燃,放出熱量,紅棕色逐漸褪去,產(chǎn)生白霧. —
TlCl3+2Ag===TlCl+2AgCl 氧化還原反應 — —
2．還原性 　　
S+O2===SO2 （點燃） 　　
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 　　
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O 　　
N2+O2===2NO 　　
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 　　
2P+3X2===2PX3 （X表示F2,Cl2,Br2） 　　
PX3+X2===PX5 　　
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
　　C+2F2===CF4 　　C+2Cl2===CCl4 　　
2C+O2(少量)==點燃==2CO 　　C+O2(足量)==點燃==CO2 　　
C+CO2===2CO 　　C+H2O==高溫==CO+H2(生成水煤氣) 　
　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) 　　Si(粗)+2Cl2===SiCl4 　　
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) 　　Si(粉)+O2===SiO2 　　
Si+C===SiC(金剛砂) 　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 　　
3,（堿中）歧化 　　Cl2+H2O===HCl+HClO 　?。铀嵋种破缁?加堿或光照促進歧化） 　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 　　3Cl2+6KOH（熱,濃）===5KCl+KClO3+3H2O 　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 　　3C+CaO===CaC2+CO 　　3C+SiO2===SiC+2CO 　　PdCl2+H2===Pd↓+2HCl（氫氣通入氯化鈀溶液,鈀被置換出來）
2、金屬單質的還原性
　　2Na+H2===2NaH 　　4Na+O2===2Na2O 　　2Na2O+O2===2Na2O2 　　2Na+O2===Na2O2 　　2Na+S===Na2S（爆炸） 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2 　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2 　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti 　　Mg+Cl2===MgCl2 　　Mg+Br2===MgBr2 　　2Mg+O2===2MgO 　　Mg+S===MgS 　　
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 　　2Mg+CO2===2MgO+C 　　2Mg+SiO2===2MgO+Si 　　Mg+H2S===MgS+H2 　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2 　　2Al+3Cl2===2AlCl3 　　4Al+3O2===2Al2O3（氧化） 　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe 　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 　　
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 　　(除此之外,高中生還應知道Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化,生成的氧化物非常的復雜,且理論尚有缺陷) 　　
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 　　2Fe+3Br2===2FeBr3 　　Fe+I2===FeI2 　　Fe+S===FeS 　　
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 　　Fe+2HCl===FeCl2+H2 　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 　　(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 　　還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
3、 非金屬氫化物
　　1,還原性: 　　　
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 　　2H2O+2F2===4HF+O2 　
　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 　　2H2S+SO2===3S+2H2O 　　H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 　　
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 　　
2 高中化學方程式小結（僅供參考） 　　
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 　　
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 　　4NH3+5O2===4NO+6H2O 　　
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 　　NaH+H2O===NaOH+H2 　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 　　
2,酸性： 　　　
4HF+SiO2===SiF4+2H2O 　　（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl 　　H2S+Fe===FeS+H2 　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl 　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl 　　
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑ 　　
2NH3+2Na==2NaNH2+H2 　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 　　
3,堿性： 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　NH3+HNO3===NH4NO3 　　
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 　　
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl 　?。ù朔磻糜诠I(yè)制備小蘇打,蘇打） 　　
4,不穩(wěn)定性： 　　
2HF—X—H2+F2(氟化氫很穩(wěn)定,既不會被高錳酸鉀或二氧化錳所氧化,也不會在高溫分解) 　　2HCl===H2+Cl2 　　2H2O===2H2+O2(水在高溫可以分解) 　　2H2O2===2H2O+O2 　　H2S===H2+S 　　2NH3===N2+3H2
4、非金屬氧化物
　　1,低價態(tài)的還原性： 　　　2SO2+O2===2SO3 　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 　?。ㄟ@是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） 　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI 　　SO2+NO2===SO3+NO 　　2NO+O2===2NO2 　
　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 　　（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 　　2CO+O2===2CO2 　　CO+CuO===Cu+CO2 　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 　　CO+H2O===CO2+H2 　　
2,氧化性： 　　SO2+2H2S===3S+2H2O 　　SO3+2KI===K2SO3+I2 　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH 　?。ú荒苡玫矸跭I溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 　　2NO2+Cu===4CuO+N2 　　
CO2+2Mg===2MgO+C 　　(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) 　　SiO2+2H2===Si+2H2O 　　SiO2+2Mg===2MgO+Si 　　
3,與水的作用: 　　SO2+H2O===H2SO3 　　SO3+H2O===H2SO4 　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑ 　　N2O5+H2O===2HNO3 　　P2O5+H2O===2HPO3 　　P2O5+3H2O===2H3PO4 　　(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) 　
　P2O5+3H2SO4(濃)==Δ==2H3PO4+3SO3↑(SO3是白色固體,但加熱會變成氣體) 　　CO2+H2OH2CO3 (可逆) 　　
4,與堿性物質的作用： 　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 　　
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 　　(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 　　再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 　　生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) 　　
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 　　(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) 　　SO3+MgO===MgSO4 　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 　　
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O 　　CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 　
　CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 　　2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 　　
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 　　SiO2+CaO===CaSiO3 　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 　　(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) 　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑ 　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑
5、金屬氧化物
　　1,低價態(tài)的還原性： 　　　
6FeO+O2===2Fe3O4 　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 　
　2,氧化性: 　　　Na2O2+2Na===2Na2O 　　（此反應用于制備Na2O） 　　
MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al. 　　一般通過電解制Mg和Al. 　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) 　　
3,與水的作用： 　　　Na2O+H2O===2NaOH 　　
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑ 　　(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應： 　　
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 　　
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應) 　　
4,與酸性物質的作用: 　　　Na2O+SO3===Na2SO4 　　Na2O+CO2===Na2CO3 　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 　　
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 　　MgO+SO3===MgSO4 　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 　　
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 　　(Al2O3是兩性氧化物： 　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) 　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O 　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
6、含氧酸
　　1,氧化性: 　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑ 　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑ 　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑ 　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑ 　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑ 　　(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 　　但濃,熱的HClO4氧化性很強) 　　
2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O 　　2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O 　
　H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 　　6H2SO4(濃)+2Fe加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 　　2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O 　　H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 　　H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O 　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑ 　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 　　4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O 　　
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O 　　5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O 　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 　　
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 　　
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 　　
2,還原性: 　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX 　　(X表示Cl2,Br2,I2) 　　2H2SO3+O2===2H2SO4 　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑ 　
　3,酸性： 　　H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑ 　　H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑ 　　H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑ 　　H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 　　3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 　　
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 　　
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑ 　?。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,（SO2） 　　等還原性氣體） 　　
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） 　　
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr 　　H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 　
　4,不穩(wěn)定性： 　　2HClO===2HCl+O2 ↑ 　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O 　　H2SO3===H2O+SO2 ↑ 　　H2CO3===H2O+CO2 ↑ 　　H4SiO4===H2SiO3+H2O
7、堿
　　1,低價態(tài)的還原性： 　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 　　
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O 　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 　　
1,與酸性物質的作用： 　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 　　
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl 　　
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O 　?。ˋlCl3和Al（OH）3哪個酸性強?） 　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O 　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O 　
　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 　　
3,不穩(wěn)定性: 　　　Mg(OH)2===MgO+H2O 　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 　
　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 　　Cu(OH)2===CuO+H2O
8、鹽
　　1,氧化性： 　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2 　　
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 　　(用于雕刻銅線路版) 　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應) 　　
Fe(NO3)3+Ag 不反應 　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓ 　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 　　
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性) 　　
2,還原性: 　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3 　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性) 　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O 　　
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 　　
3,與堿性物質的作用： 　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl 　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl 　
　4,與酸性物質的作用: 　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl 　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl 　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl 　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑ 　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl 　　
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑ 　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑ 　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑ 　　
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓ +3NaCl 　　
5,不穩(wěn)定性： 　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O 　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑ 　　2KNO3===2KNO2+O2↑ 　　
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2 ↑ 　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于實驗室準備氧氣） 　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑ 　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 　
　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑ 　　CaCO3===CaO+CO2 ↑ 　　
MgCO3===MgO+CO2↑ 　　H2SO3===H2O+SO2↑ 　　
ThI4==高溫==Th+2 I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定,分解反應用于提純金屬) 　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物,分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空） 　　2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定,會爆炸性分解) 　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)
　
　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 　
　2、碳酸根離子的檢驗： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 　　
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
4、木炭還原氧化銅： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑ 　　
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 　　
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2 　　鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O 　　
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 　　
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 　　
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 　　
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑ 　　
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 　
　13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2 　　
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 　　
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 　　
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 　　
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 　
　18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 　　
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 　
　20、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 　　
21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 　
　22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 　　
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 　
　24、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 　　
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 　
　26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 　
　27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 　
　硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 　　
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3 　
　29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 　　
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 　
　31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 　
　32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3 　　
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2 　　
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl 　　
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO 　　
36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑ 　　
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 　　
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 　
　39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 　　
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 　
　41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3 　
　42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO 　　
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2 　　
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 　
　45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3 　
　46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4 　　
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 　
　48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 　
　49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 　
　50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 　
　51、氨水受熱分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 　
　52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl 　
　53、氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 　　
54、碳酸氫氨受熱分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 　
　55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 　
　56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
　　57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl 　
　58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 　
　59、SO2 + CaO = CaSO3 　　
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 　
　61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 　
　62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 　
　63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 　
　64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 　
　65、Si + 2F 2 = SiF4 　
　66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 　
　67、硅單質的實驗室制法：
粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 　　粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4 　　SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
http://baike.baidu.com/view/108882.htm?tp=0_11#6