可先算出硫酸溶液的質(zhì)量：1.29*40=51.6g
由于還有Zn剩余,所以H2SO4不足量,反應(yīng)的Zn質(zhì)量為18-4.9=13.1g
設(shè)反應(yīng)消耗的H2SO4為Xg,生成氫氣的質(zhì)量為Y克,生成的硫酸鋅的質(zhì)量為Z克.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 161 2
13.1g X Z Y
解得X=19.75g；Y=0.4克；Z=32.4克
所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.75/51.6*100%=38.3%
生成氫氣的質(zhì)量是0.4克.
溶質(zhì)的質(zhì)量為32.4克.溶液的質(zhì)量為51.6+13.1-0.4=64.3克.
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.4/64.3*100%=50.38%
答.