設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x,硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65   98  161   2
32.5g y   z    x
65/32.5g=98/y=161/z=2/x
x=1g；y=49g；z=80.5g
此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=49g/(200mL×1.30g/cm3×100%)=18.8%
所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80.5g/(32.5g+200mL×1.30g/cm3-1g×100%)=27.5%
答：①可制得氫氣1g；②此硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.8%；③所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.5%．
 
 
根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量計算參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量及反應(yīng)生成硫酸鋅、放出氫氣的質(zhì)量,然后利用質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式,即可解決此問題的計算．