弱電解質(zhì)在溶液中的電離及其移動(dòng)
若AB為弱酸或弱堿,則在水溶液中存在下列電離平衡
達(dá)到平衡時(shí),溶液中未電離的AB的濃度和由AB電離產(chǎn)生的A+或B-離子的濃度之間存在如下定量關(guān)系：
在此平衡體系中,若加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),即增加A+或B-離子的濃度,則平衡向生成AB分子的方向移動(dòng),使弱電解質(zhì)AB的電離度降低,這種效應(yīng)叫做同離子效應(yīng).
2.鹽類的水解反應(yīng)
鹽類的水解反應(yīng)是由組成鹽的離子和水電離出來的H+或OH-離子作用,生成弱酸或弱堿的反應(yīng)過程.水解后溶液的酸堿性決定于鹽的類型,對(duì)一元弱酸鹽或弱堿鹽,由于h= 又正比溫度,因此,升高溫度和稀釋溶液,都有利于水解的進(jìn)行.如果鹽類的水解產(chǎn)物溶解度很小,則它們水解后會(huì)產(chǎn)生沉淀,以BiCl3為例：
生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脫水后的產(chǎn)物,加入HCl則上述平衡向左移動(dòng),如果予先加入一定濃度的HCl可防止沉淀的產(chǎn)生.
兩種都能水解的鹽,如果其中一種水解后溶液呈酸性,另一種水解后溶液呈堿性,當(dāng)這兩種鹽相混合時(shí),彼此可以加劇水解.例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合后由于H+和OH-結(jié)合成難電離的水.因此上述兩種平衡都被破壞,而產(chǎn)生H2SiO3沉淀和NH2氣體.
3.緩沖溶液
弱酸及其鹽（例如HAc和NaAc）或弱堿及其鹽（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液,能在一定程度上對(duì)外來的酸堿起緩沖作用,即當(dāng)在其中加入少量酸,堿或稀釋時(shí),溶液pH值改變很小,這種溶液叫做緩沖溶液.