差量法
差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的莫些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法.
此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng),將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例,其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致.
用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量.
[差量法在化學(xué)計(jì)算中有廣泛的用途,其中較為常見的是“質(zhì)量差法”和“體積差法”]
差量法的適用條件：
（1）.反應(yīng)不完全或有殘留物.
在這種情況下,差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng),消除了未反應(yīng)物質(zhì)對(duì)計(jì)算的影響,使計(jì)算得以順利進(jìn)行.
（2）反應(yīng)前后存在差量,且此差量易求出.這是使用差量法的前提.只有在差量易求得時(shí),使用差量法 才顯得快捷,否則,應(yīng)考慮用其他方法來解.
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；
現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C）
例2、同溫同壓下,某瓶充滿O2共重116g,充滿CO2時(shí)共重122g,充滿某氣體共重114g,則該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A、28 B、60 C、32 D、14
[解析] 由“同溫同壓同體積下,不同氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比”可知此題中,氣體質(zhì)量之差與式量之差成正比.因此可不計(jì)算本瓶的質(zhì)量,直接由比例式求
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））
解之得,M（氣體）=28.故答案為（A）