我讀高一!要比較溶沸我知道要從其晶體來看!氣態(tài)氫化物是屬于分子晶體!
①一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如：Si02＞NaCl＞CO2(干冰),
②同屬原子晶體,一般鍵長越短,鍵能越大,共價(jià)鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)越高.
如：金屬石＞金剛砂＞晶體硅 原因 ＜ ＜
③同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高.可根據(jù)F=K 進(jìn)行判斷 如：MgO＞NaCl
④分子晶體,分子間范德華力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高.
分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量(即式量)越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高.如：F2＜Cl2＜Br2＜I2