初三化學兩題
1.某無色氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣中的一種或幾種,依次進行一下實驗（加熱每步反應均完全進行）；（1）通過赤熱的碳層后,恢復到原狀態(tài),氣體體積不變 （2）通過灼熱的氧化銅時,固體變成紅色 （3）通過白色硫酸銅粉末時,粉末變成藍色晶體（4）通入城清石灰水中,石灰水變渾濁.下列判斷正確的是
A原混合氣體中一定含有二氧化碳、一氧化碳、氫氣.
B原混合氣體中一定沒有二氧化碳,一定含有氫氣和一氧化碳
C原混合氣體種一定含有氫氣和二氧化碳,可能含有一氧化碳.
D根據(jù)反應（1）（4）,可推斷實驗過程中一定有二氧化碳生成
不太理解步驟（1）（3），請問通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變，這句話是什么意思？還有步驟（3）什么氣體與白色硫酸銅粉末反應，硫酸銅粉末變成藍色晶體，藍色晶體又是什么？最好能提供反應方程式，如果能有解析，將感激不盡。