1符合”吉布斯自由能“與”熵變化”等的綜合要求,或者符合你們中學的反應內在、外在條件的要求下,反應就“自發(fā)”進行!你這初中生的問題里,你這么理因為鋅的金屬活性強于銅,所以鋅可以把銅從硫酸銅里置換出來.
2自反進行的氧化還原反應在一定的設備或者輔助條件下能夠構成原電池,反應物之間可以不直接接觸,直接通過電子轉移、離子轉移而在相應的電極自發(fā)發(fā)生反應（你的問題里,“為什么能夠反應的答案”簡單說“就是因為因為鋅的金屬活性強于銅,所以鋅可以把銅從硫酸銅里置換出來”；至于鋅怎么失去電子的,是因為通過閉合回路把電子轉移至另一電極,就這樣而已,這是自發(fā)進行的.）.
3對于原電池的中的反應,你這么理解就行了：電極反應只是整體反應的“拆分”,就是把氧化還原反應中氧化反應、還原反應在原電池中分別表示了!前者在負極發(fā)生、后者在正極發(fā)生（這個兩極是人為規(guī)定的,公認的,都知道的,就被問為什么叫“正極”、“負極”了!）!兩極“自發(fā)發(fā)生”反應的同時因為其產生的“電極電勢”不一樣,使電子、離子等移動所以在閉合通路中形成了電流!是因為能夠反應,所以導致了電勢差（別聽其他人不懂瞎掰）,電勢差使離子、電子按“順序”移動而形成電流!
電極離子方程式：
負極：Zn -2e- = Zn2+
正極：Cu2+ 2e- = Cu
別多問了,沒啥意思的提問!以后問點好點的問題!