0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l燒堿,中和后稀釋至100ml.
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若滴定至終點(diǎn)由于判斷有誤,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴為1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 為什么
若滴定至終點(diǎn)由于判斷有誤,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴為1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 為什么
化學(xué)人氣：438 ℃時(shí)間：2019-08-21 13:49:29
優(yōu)質(zhì)解答
20滴為1ml:V = 1/20 ml = 0.05 ml = 0.00005 l甲多了一滴:n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0.01*2*0.00005 = 10^(-6) molc(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L乙少了一滴:n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) molc(OH...
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