你想問什么呢,一般滴定的時候,多加了一滴,當作0.05ml液體,
多加的V乘以給的濃度c就可以算出多加的硫酸摩爾數,然后除以告訴你的100ml總體積,可以算出滴定后的氫離子濃度,即可以算出滴定后的PH值.
把他們聯系到一起的關鍵 ,你說大概就是那個0.05ml吧.1ml約為20滴我的錯~~題目沒打全就上來了、、用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氫氧化鈉溶液，中和后加水至100mL.若滴定時終點判斷有誤①多加了1滴硫酸 ②少加了一滴硫酸設一滴為0.02ml 則①和② 氫離子物質的量濃度之比為答案是10000暈，那不是就是單純的計算題嗎 一滴的H+的摩爾數為2（因為是硫酸）×0.01×0.02×10-3mol多一滴就是 多了上面這個數字算出來 4×10-7mol 換成濃度 就是再除以100ml，4×10-6mol/L這個是多一滴的c（H+） 少一滴就是c(OH-)=4×10-6mol/L。c(H+)=Kw(1×10-14)/c(OH-) 然后兩個氫離子濃度除一下。啊啊啊，算出來不是10000- -，囧，再見，不知道。但是感覺步驟沒有錯啊