難溶電解質(zhì)溶解平衡中的問題
難溶電解質(zhì)溶解平衡中的問題
將CaCO3加入水中存在溶解平衡,
若再加水稀釋,
溶度積不變,仍然是飽和溶液,鈣離子與碳酸根離子離子濃度也不變
但依據(jù)勒夏特列原理,將溶液中Ca2+,CO32-離子稀釋,平衡向右移動只是減弱這種改變,鈣離子與碳酸根離子濃度還是會變小啊.
這是什么原因呢?
將CaCO3加入水中存在溶解平衡,
若再加水稀釋,
溶度積不變,仍然是飽和溶液,鈣離子與碳酸根離子離子濃度也不變
但依據(jù)勒夏特列原理,將溶液中Ca2+,CO32-離子稀釋,平衡向右移動只是減弱這種改變,鈣離子與碳酸根離子濃度還是會變小啊.
這是什么原因呢?
化學(xué)人氣：166 ℃時間：2020-03-25 21:43:08
優(yōu)質(zhì)解答
勒夏特列原理部分結(jié)論不適用于溶質(zhì)溶解平衡,因為水溶液中,只要溶質(zhì)未飽和就一定能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì),雖然CaCO3是難溶,但是把它比作飽和的NaCl溶液中有過量的NaCl為溶解(也存在溶解平衡),此時加水(加水量不超過能溶解所有溶質(zhì)的量),未溶解的NaCl也會繼續(xù)溶解并達(dá)到飽和.
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