（1）混合物中鎂與稀硫酸反應(yīng)，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中鎂的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)題意，原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，即

16

64+16

×100%=20%；則原混合物中鎂的質(zhì)量為：12g×20%=2.4g；
（2）設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24       120   2
2.4g      x    y
則

24

2.4g

＝

120

x

＝

2

y

x=12g    y=0.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12g

2.4g+49g?0.2g

×100%=23.4%；
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量是2.4g．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是23.4%．