因?yàn)椴粩嗟募恿蛩?而固體質(zhì)量在一直減少,故而前三次都是鎂粉過量的.
由于前三次鎂粉一直過量,故而第一次減少的質(zhì)量和第二次減少的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)相同.
那么最初的混合粉末質(zhì)量為8.6-7.4+8.6=9.8(g)
而第四次加入硫酸后,減少的固體質(zhì)量為6.2-5.6=0.6(g)
比之前減少的8.6-7.4=1.2(g)要少,所以第四次是硫酸過量.
能判斷出此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鎂和硫酸.
每溶解1.2g鎂需要消耗35g硫酸(溶液).
可以求出35g溶液中含硫酸的質(zhì)量為：(1.2/24)*98=4.9g
那么硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9/35=14%
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量應(yīng)該是所有反應(yīng)物的質(zhì)量減去氫氣的質(zhì)量.
所有反應(yīng)物質(zhì)量為：9.8+4*35=149.8(g)
而放出氫氣的質(zhì)量可以借消耗鎂的質(zhì)量求：
消耗鎂的質(zhì)量：9.8-5.6=4.2(g)
對應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：(4.2/24)*2=0.35(g)
所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量149.8-0.35=149.45(g)
如果不算剩余固體,則為：149.45-5.6=143.85(g)
注：上面的溶液一直包含了里面的固體,不是嚴(yán)格意義上的溶液,叫懸濁液比較合適吧.