化學(xué)平衡原理在解決弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡中同樣適用.因此理解本題必須先理解化學(xué)平衡移動原理,即勒夏特列原理.下面分別說明.
1.強(qiáng)酸弱堿鹽以NH4Cl為例,其溶液中存在如下水解過程：
NH4+ + H2O =可逆符號= NH3·H2O + H+；
(1)若向NH4Cl溶液中加入鹽酸,相當(dāng)于增大溶液中H+的濃度,根據(jù)勒夏特列原理,增大生成物H+濃度,平衡向逆向移動,因此抑制NH4+的水解；
(2)若向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-會與上述水解平衡中溶液中H+反應(yīng),從而減小生成物H+濃度,平衡向正向移動,即促進(jìn)了NH4+的水解；
2.強(qiáng)堿弱酸鹽以CH3COONa為例,其水溶液中存在如下水解過程：
CH3COO- + H2O =可逆符號= CH3COOH + OH-；
(1)若向CH3COONa溶液中加入鹽酸,鹽酸電離出的H+可以與上述水解平衡中的OH-反應(yīng),從而減小生成物OH-濃度,水解平衡向正向移動,即促進(jìn)了CH3COO-的水解；
(2)若向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液,NaOH溶液中的OH-電離,增大了溶液中OH-的濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆向移動,因此抑制CH3COO-的水解