當Mg2+、Al3+完全沉淀時,溶液中的溶質就只有Na2SO4,
根據(jù)Na元素和SO2-守恒,則有
n(NaOH)==2n(H2SO4)
V(NaOH)×10mol/L==2×0.06×5mol
解得：V(NaOH)==0.06L==60mL
這就是需要加入的NaOH溶液的體積,即加入60mLNaOH溶液時,溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
那么,多加入5mL10mol/LNaOH溶液時溶解Al(OH)3的質量：
Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O
78g 1mol
m[Al(OH)3] 0.005×10mol
解得：m[Al(OH)3]==3.9g
于是可以假設合金中Mg、Al的物質的量為amol、bmol,則
24ag+27bg==5.1g （1）
根據(jù)鎂元素和鋁元素守恒,則有沉淀的質量：
58ag+78bg==(9.7+3.9)g （2）
聯(lián)立（1）（2）可得：a==0.1 b==0.1
根據(jù)得失電子守恒,則有
2n(H2)==n(e-)==2n(Mg)+3n(Al)==0.5mol
n(H2)==0.25mol
V(H2)==0.25mol×22.4L/mol==5.6L