（1）.短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明這三種原子要么是同一周期的非金屬原子或者金屬原子（三個(gè)必須同是金屬或者同是非金屬）,要么是一個(gè)周期的金屬原子和上一個(gè)周期的非金屬原子.
又因?yàn)閅和Z能形成離子化合物,證明是一個(gè)周期的金屬原子和上一個(gè)周期的非金屬原子.
（2）.Y和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因此它們的離子的核外電子層數(shù)相同,此時(shí),核內(nèi)電子數(shù)越多,離子半徑越小,由于離子半徑Y(jié)>Z,所以Z的核內(nèi)電子數(shù)多于Y,即Z的原子序數(shù)大于Y.綜上可知,Y是上一個(gè)周期的一個(gè)非金屬原子（第二周期）,Z是第三周期的一個(gè)金屬原子.
（3）.非同一周期的非同族原子的半徑一般無法比較,除非借助中間原子.這個(gè)題沒有中間原子（一個(gè)比較的媒介）.
所以,由“原子半徑X>Z”可知X和Z同是第三周期的原子.而同一周期的原子,半徑越大,核內(nèi)電子數(shù)越小.因此,原子序數(shù)Z>X.
再根據(jù)周期數(shù)的不同,可知B.Z>X>Y 是正確答案.