如果定KMnO4的系數(shù)為1
體系中含有各物質(zhì)的數(shù)量為
K 1
Mn 1
O 4
根據(jù)守恒,生成物中含有數(shù)量相同
那么產(chǎn)物中只有K2MnO4中含K,故先定下這個系數(shù)為
有K 1
有K2MnO4
1/2=1/2
K 1
Mn 1/2
O 4*1/2=2
剩余
Mn 1-1/2=1/2
O 4-2=2
只有MnO2含Mn,接下來配MnO2,MnO2中含1個Mn,
剩余1/2個Mn
故MnO2 為1/2
MnO2中O為
O 1/2*2=1
剩余O
O 2-1=1
剩余O存在于O2中,1 O2含有2個O,
1個O為1/2個O2
O2 1/2
KMnO4＝(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2
由于方程式通常需要取整,所以取系數(shù)的最小公倍數(shù)2
式子*2
為
2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2
Mn 1-1/2=1/2
是剩余Mn的量
Mn總量為1,前面KMnO4系數(shù)定為1,
后配平K2MnO4為1/2,用去Mn 1/2,
剩余Mn 1-1/2=1/2
2分之一的o2怎麼算的?為什么2分之一
配平K2MnO4 MnO2后只有1個O了,為1/2個O2,故O2系數(shù)為1/2