1.一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2摩so2二氧化硫和1摩氧氣,發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫（氣體）,達(dá)到平衡后改變下述條件,三氧化硫平衡濃度不改變的是
a.保持溫度和容器體積不變,充入1摩三氧化硫氣體
b.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1摩三氧化硫
c.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1摩氧氣
d..保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1摩氬氣
解析：選項(xiàng)A中,充入1mol SO3(g),平衡向逆反應(yīng)方向移動,新平衡時(shí)SO3的濃度變大；選項(xiàng)C中,充入1mol O2(g),平衡向正反應(yīng)方向移動,新平衡時(shí)SO3的濃度變大；選項(xiàng)D中,充入1mol Ar(g),且保持壓強(qiáng)不變,則容器體積擴(kuò)大,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,新平衡時(shí)SO3的濃度會變小；選項(xiàng)B中雖然充入1mol SO3(g),但因容器內(nèi)壓強(qiáng)要保持不變,其體積要相應(yīng)擴(kuò)大,所以新平衡與原平衡體系中各物質(zhì)的濃度相等,SO3的濃度不變
問：為什么這里B選項(xiàng)和C選項(xiàng)的解析我覺得有點(diǎn)矛盾?“選項(xiàng)B中充入1mol SO3(g),但因容器內(nèi)壓強(qiáng)要保持不變,其體積要相應(yīng)擴(kuò)大,” 這里的體積相應(yīng)擴(kuò)大,那么體系（容器的的體積）不也要擴(kuò)大嗎,這樣不是其他物質(zhì)的濃度也要相應(yīng)減少嗎?
還有A選項(xiàng)充入1摩三氧化硫氣體 是不是增大生成物的濃度,反應(yīng)就向逆反應(yīng)方向移動,那么新平衡時(shí)為什么SO3濃度增大?