1 在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是（）
A.CH3COOH的物質(zhì)的量濃度
B.氫離子的物質(zhì)的量濃度
C.氫離子的物質(zhì)的量
D.中和時所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量
答案是4解析上說濃度越稀,氫離子越小但電離程度越大,故在相同物質(zhì)的量醋酸溶液中,反而氫離子物質(zhì)的量越大.
2下列選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是（答案是b)
B,相同溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸與10mL 0.1mol/L的醋酸中的物質(zhì)的量
解析說濃度越稀,醋酸電離程度越大,故后者溶液中氫離子數(shù)大于前者.
我想問：兩個題同樣的電離程度變大,為什么兩題所描述的氫離子濃度一個增大一個卻減小.還有1中離子濃度和物質(zhì)的量比例是怎樣變化的,
學(xué)到這就卡殼了,