A．計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C．在相同溫度下，水的離子積為定值，后者c（H+）大，則c（OH-）小，故C正確；
D．電離度與溫度和濃度有關(guān)，當(dāng)溫度相同時(shí)，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯(cuò)誤．
故選C．
相同溫度下，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ?。?A.中和時(shí)所需NaOH的量 B.c（H+） C.c（OH-） D.c（CH3COOH）
相同溫度下，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）
A. 中和時(shí)所需NaOH的量
B. c（H+）
C. c（OH-）
D. c（CH3COOH）
A. 中和時(shí)所需NaOH的量
B. c（H+）
C. c（OH-）
D. c（CH3COOH）
化學(xué)人氣：128 ℃時(shí)間：2019-08-20 10:34:29
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