向c（HCl）=0.05mol/L的鹽酸中通入H2S至飽和（H2S濃度約0.1mol/L）,計算此時溶液中S2-的濃度.
H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1標(biāo)準(zhǔn)=[H+][HS-]/[H2S]
HS- + H20=H30+ +S2- Ka2標(biāo)準(zhǔn)=[H+][S2-]/[HS-]
將兩步標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合,得 Ka1標(biāo)準(zhǔn)Ka2標(biāo)準(zhǔn)=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]
則 [S2-]=.=3.7×10^（-20） （[ ]表示濃度）
問：1、在鹽酸中通入硫化氫,那不是氫離子很多,會抑制硫化氫第一步離解么?那為什么Ka1標(biāo)準(zhǔn)還可以用上式計算?
2、不同來源的氫離子的濃度可以合并嗎?上述解析中怎么保證第一步與第二步離解產(chǎn)生的氫離子濃度是一樣的?各步反應(yīng)不是會受到大量氫離子存在的抑制么?
3、為什么公式中的氫離子表示的是離解產(chǎn)生的氫離子,計算時卻用鹽酸的氫離子濃度來計算呢?（或者是,鹽酸的氫離子濃度完全沒用,只是恰好各步產(chǎn)生的氫離子濃度均為硫化氫濃度的一半.那么,如果是這樣,為什么恰好是一半?）
4、如果3中括號里是對的,那么題干中的鹽酸有何作用?或者為什么不起作用?