H2S=H+ HS-
Ka1=c(H+)*c(HS-)/c(H2S) c(H+)=0.1 c(H2S)=0.1 解出c（HS-）=9.1*10^-8
HS-=H+ +S2-
Ka2=c(H+)*c(S2-)/c(HS-) c(H+)=0.1 c(HS-)=9.1*10^-8
解出c（S2-）=1.009*10^-19
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S氣體至飽和（0.1mol/l）,溶液中S2-的濃度為多少
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S氣體至飽和（0.1mol/l）,溶液中S2-的濃度為多少
Ka1為9.1*10-8,Ka2為1.1*10-12.答案是10^-19
Ka1為9.1*10-8,Ka2為1.1*10-12.答案是10^-19
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