某九年級同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是SiO2.（SiO2不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫不分解）.為了測定該石灰的純度,同學們去用4g這種石灰石樣品,用未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入,經(jīng)過濾
某九年級同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質是SiO2.（SiO2不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫不分解）.為了測定該石灰的純度,同學們去用4g這種石灰石樣品,用未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,每次稀鹽酸用量及剩余固體的質量如下：
計算：（1）該石灰石樣品的純度
（2）如果該廠煅燒100t這種石灰石,最多可得含雜質的生石灰多少噸?
------------
稀鹽酸用量 剩余固體質量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
計算：（1）該石灰石樣品的純度
（2）如果該廠煅燒100t這種石灰石,最多可得含雜質的生石灰多少噸?
------------
稀鹽酸用量 剩余固體質量
第一次加入10g 3.0g
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.0g
第四次加入10g 0.4g
化學人氣：270 ℃時間：2019-09-24 04:58:34
優(yōu)質解答
簡單,我也寫過1道.（1）由4次加入HCL知道,前3次均有1g石灰石中的碳酸鈣反應了,而第4次只反應了0.6克,為什么呢?（碳酸鈣反應完了,剩下的為不溶于水,不與HCL反應的氧化硅）所以含碳酸鈣3.6克,計算得3.6g/4g=90%(2)碳酸...
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