陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^-→O₂↑+2H₂O+4e^-，可知Cu²⁺全部反應(yīng)，Cu²⁺0.1mol，Cl^-反應(yīng)完全，
Cu²⁺+2e^-=Cu
0.1 0.2  0.1
Cl^--e^-=

1

2

Cl₂↑
0.5 0.5  0.25
2H⁺+2e^-=H₂↑，（Cu²⁺全部反應(yīng)，H⁺開始電解，這段相當(dāng)于電解HCl）
0.3    0.15
剩下的就是電解水了，2H⁺+2e^-=H₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，也就是每轉(zhuǎn)移4mol電子，H₂產(chǎn)生2mol，O₂產(chǎn)生1mol，由于陽極產(chǎn)生0.25molCl₂，陰極產(chǎn)生0.15molH₂，所以電解水應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol
2H⁺+2e^-=H₂↑
0.4 0.4  0.2
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂
0.4  0.4     0.1
A、陰極上金屬銅會(huì)析出，質(zhì)量增加值為6.4g，故A錯(cuò)誤；
B、陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、總共轉(zhuǎn)移0.5mol+0.4mol=0.9mol，故C正確；
D、Al³⁺在陰極，2H⁺+2e^-=H₂↑
              0.7     0.35
消耗氫離子0.7mol，原溶液中0.2molH⁺，消耗的OH^-0.4mol，相當(dāng)于多出來0.1molOH^-，Al³⁺0.1mol，OH^-0.1mol，所以溶液中以Al³⁺形式存在，還有Al（OH）₃沉淀，即鋁元素僅以鋁離子和Al（OH）₃的形式存在，故D錯(cuò)誤．
故選：C．