Na2CO3溶液中離子濃度大小為什么HCO3->H+?,

化學(xué)人氣：693 ℃時(shí)間：2019-12-13 15:33:20

優(yōu)質(zhì)解答

　　Na2CO3在溶液中先發(fā)生電離：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
同時(shí)溶液中存在平衡：H2O = H+ + OH- （1）
CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解實(shí)質(zhì)）（2）
　　(1)步的移動(dòng)程度比第（2）步小,對(duì)于水的電離過程來說,由于CO32-結(jié)合H+（視為外界條件）使H+濃度減小,即外界條件使H+濃度減小,根據(jù)勒夏特里原理,雖然水的電離平衡正向移動(dòng),但卻只是減弱,而不能改變這種減小的趨勢(shì),也就是說（2）步反應(yīng)結(jié)合的H+,比這之后又發(fā)生（1）平衡正向移動(dòng)時(shí)產(chǎn)生H+大,而在第（2）中減少的C(H+)=C(HCO3-) 即 C( HCO3-)>C(H+)