Na2CO3溶液中離子濃度大小問題,為什么H+小于HCO3-

化學(xué)人氣：359 ℃時(shí)間：2019-11-19 14:09:00

優(yōu)質(zhì)解答

對(duì)于Na2CO3來說,碳酸根會(huì)發(fā)生水解.
一級(jí)水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,會(huì)釋放出OH-,使溶液呈堿性；
二級(jí)水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同樣會(huì)釋放出OH-,但二級(jí)水解的程度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一級(jí)水解（可忽略）；
當(dāng)然此時(shí)一級(jí)水解得到的碳酸氫根也會(huì)發(fā)生電離,得到H+ ,但以第一步的水解反應(yīng)為主.二級(jí)水解和特別是碳酸氫根的電離可以忽略.所以Na2CO3溶液顯堿性.
電離方程式：HCO3-=（CO3）2- +H+,會(huì)釋放出H+,使溶液顯酸性；
但由于碳酸氫根的水解大于電離,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸鈉溶液顯堿性.
c（H+）