關(guān)于元素周期表一題,求合理解釋
關(guān)于元素周期表一題,求合理解釋
7(全國Ⅰ)下列敘述正確的是( D )
同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高
稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
C,D解釋下,謝謝哦
7(全國Ⅰ)下列敘述正確的是( D )
同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)一定越高
稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
C,D解釋下,謝謝哦
化學(xué)人氣：540 ℃時間：2020-05-21 04:26:43
優(yōu)質(zhì)解答
C項(xiàng)涉及到氫鍵問題,NH3 H2O HF分子間有明顯的氫鍵,沸點(diǎn)升高,分別比PH3 H2S HCl沸點(diǎn)高,所以C錯誤.D項(xiàng)中稀有氣體元素的單質(zhì)在固態(tài)時均屬于分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以D正確.
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