定義：原子間通過共享電子所形成的化學(xué)鍵.
共價(jià)鍵（covalent bond）是化學(xué)鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài),由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵.其本質(zhì)是原子軌道重疊后,高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用.需要指出：氫鍵雖然存在軌道重疊,但通常不算作共價(jià)鍵,而屬于分子間力.
(我想你想知道的可能不止這些吧,下面是添加的補(bǔ)充)
共價(jià)鍵分極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵：
不同種原子之間共用電子對形成的共價(jià)鍵,原子電子明顯偏向非金屬性強(qiáng)的,是極性共價(jià)鍵,簡稱極性鍵.在極性鍵中,非金屬性相對較強(qiáng)的元素原子一端顯負(fù)電性；非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性.在極性鍵中,成鍵元素的非金屬性差別越大,共價(jià)鍵的極性越明顯（越強(qiáng)）；成鍵元素的非金屬性差別越小,共價(jià)鍵的極性越不明顯（越弱）.
由兩個相同的原子所形成的單質(zhì),由于它們的電負(fù)性相同,分子中電荷的分布是對稱的,整個分子的正電荷重心與負(fù)電荷重心重合,這種分子叫做非極性分子,這種鍵叫做非極性共價(jià)鍵. 分子結(jié)構(gòu)比較對稱的兩種非金屬元素組成的物質(zhì)也具有非極性共價(jià)鍵,如：BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等
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