依題意可知反應(yīng)后剩余的硫酸的物質(zhì)的量為n=C×V=7mol/L×0.02L=0.14mol；反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量為n=V÷Vm=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol；根據(jù)反應(yīng)方程式有：
Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
n(H2SO4) 0.02mol
所以反應(yīng)的濃硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=0.04mol；
所以原硫酸溶液中硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol+0.14mol=0.18mol；
所以原溶液的硫酸的物質(zhì)的量的濃度為C=n÷V=0.18mol÷0.01L=18mol/L.
答：原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18mol/L.
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高一化學(xué)計算題目在10ml弄H2SO4中投入適量Cu片,充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mlSO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下）
高一化學(xué)計算題目在10ml弄H2SO4中投入適量Cu片,充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mlSO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下）
在10ml弄H2SO4中投入適量Cu片,充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mlSO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下）,用水稀釋反應(yīng)液至20ml,此時測定H2SO4的溶液濃度為7mol/L,試計算原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
在10ml弄H2SO4中投入適量Cu片,充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mlSO2（標(biāo)準(zhǔn)情況下）,用水稀釋反應(yīng)液至20ml,此時測定H2SO4的溶液濃度為7mol/L,試計算原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：281 ℃時間：2020-06-18 06:51:28
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