如N2 + 3H2 === 2NH3
假定反應(yīng)達(dá)到了平衡,這三種氣體的濃度都是1mol/L.這時(shí)增大壓強(qiáng),使得這些氣體的濃度都變大了一倍,變成了2mol/L.平衡常數(shù)K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4,很明顯,k〉1會(huì)使平衡向右移動(dòng)了.
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡有什么影響?
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡有什么影響?
不要把勒夏特列發(fā)出來就算數(shù)
不要把勒夏特列發(fā)出來就算數(shù)
化學(xué)人氣：380 ℃時(shí)間：2020-01-28 22:09:11
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