n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol/L=0.15mol，則發(fā)生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，
結(jié)合CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
A、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，n（Na⁺）=0.15mol，又存在①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤．
B、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B正確．
C、n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，n（Na⁺）=0.15mol，根據(jù)物料守恒得，2C（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，故C正確．
D、根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）①，
根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]②，將方程式②-①×2得
2c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正確．
故選A．