所求的式子可變形為2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=0
通入CO2發(fā)生反應(yīng)3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O
可以認(rèn)為反應(yīng)后混合液溶質(zhì)為0.05mol/L的碳酸鈉和0.05mol/L的碳酸氫鈉
不考慮水解和電離,初始狀態(tài)[H+]=[OH-]=10^-7mol/L,[CO32-]=[HCO3-]=0.05mol/L
再考慮水解CO32- + H2O = HCO3- + OH- (1)
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (2)
再考慮電離 HCO3- = CO32- + H+ (3)
設(shè)(1)(2)(3)反應(yīng)濃度分別為c1,c2,c3
則[H2CO3]=c2,[CO32-]=0.05mol/L-c1+c3,[HCO3-]=0.05mol/L+c1-c2-c3,[CO32-]-[HCO3-]=-2c1+c2+2c3
初始[H+]=[OH-],(1) (2)反應(yīng)生成的OH-會(huì)與(3)反應(yīng)生成的H+反應(yīng)生成水,所以[OH-]-[H+]=c1+c2-c3
所以2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=2(c1+c2-c3)+(-2c1+c2+2c3)-3c2=0,即證