1）寫出該反應(yīng)的離子方程式.
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+=2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
（2）標(biāo)定需在65℃、起始酸度約1mol/L條件下進(jìn)行.為什么?
此反應(yīng)在室溫下速率緩慢,常將溶液加熱,加快反應(yīng)速率,但溫度不能太高,若溶液的溫度高于90度,H2C2O4部分分解.
一般滴定開始時(shí)的酸度應(yīng)控制在約1mol/L條件下進(jìn)行.因酸度過低,KMnO4易生成MnO2；酸度過高,會(huì)促進(jìn)H2C2O4分解.
（3）標(biāo)定對(duì)滴定速度有什么什么要求?為什么?
開始慢,之后可以加快,快到終點(diǎn)時(shí),要慢.
MnO4- 與C2O42-的反應(yīng),開始反應(yīng)很慢,隨著反應(yīng)生成的Mn2+增多,反應(yīng)速度逐漸加快.因此開始滴定的速度要慢,否則,加入的KMnO4溶液來(lái)不及與C2O42-反應(yīng),就在熱的酸性溶液中分解.