因?yàn)槿跛崾侨蹼娊赓|(zhì),不完全電離,在相同的物質(zhì)的量濃度時(shí),產(chǎn)生的氫離子比強(qiáng)酸少,所以pH高.原本相同的物質(zhì)的量的濃度,稀釋相同倍數(shù)后仍然是相同的物質(zhì)的量的濃度,所以pH弱酸大另一方面,如果是相同pH的一元強(qiáng)酸和一元弱...第一種情況下，稀釋相同倍數(shù)后不用考慮弱電解質(zhì)的電離平衡右移么？為什么“稀釋相同倍數(shù)后仍然是相同的物質(zhì)的量的濃度”第一種確實(shí)是平衡右移，但仍然是不完全電離相同的物質(zhì)的量的濃度是從酸的總量來看的，酸根離子加上酸分子以上的懂了，可是關(guān)于第一種情況下弱酸稀釋后電離平衡右移，使n（h+）增加，當(dāng)V增加相同倍數(shù)是，c（h+）的變化小于強(qiáng)酸的c（h+）變化。所以，要比較稀釋后ph大小，應(yīng)當(dāng)綜合原c（h+）和Δ（h+）的大小。那么，這不就要討論么？請問我這么分析對不對？或解釋這個(gè)問題，謝謝。你這樣比較的是相對變化的pH，是一個(gè)差值，而問題中說的是一個(gè)絕對的值，即稀釋以后的pH的大小比較。稀釋以后弱酸仍不完全電離，氫離子濃度是小于強(qiáng)酸的。弱酸的pH變化則是小于強(qiáng)酸的，因?yàn)槿跛岬臍潆x子濃度的變化相對較小