同溫下,壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)或物質(zhì)的量成正比,壓強(qiáng)增大0.2倍,說明氣體數(shù)多了2*1.2-2=0.4L.
N2O4==2NO2差數(shù)
121
yx0.4
x=0.8,y=0.4
即,原來的N2O4是2L的話,現(xiàn)在生成的NO2是同壓下的0.8升,分解的N2O4為0.4,剩余1.6L.其他就可解了.
將9.2g N2O4晶體放入容積為2L的密閉容器中,升溫到25度時(shí)N2O4全部汽化,由于N2O4發(fā)生如下分解反應(yīng)N2O4（g)=2NO2(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡后,25度時(shí)測(cè)得混合氣體（N2O4和NO2）的壓強(qiáng)P為同溫下N2O4尚未分
將9.2g N2O4晶體放入容積為2L的密閉容器中,升溫到25度時(shí)N2O4全部汽化,由于N2O4發(fā)生如下分解反應(yīng)N2O4（g)=2NO2(g) 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡后,25度時(shí)測(cè)得混合氣體（N2O4和NO2）的壓強(qiáng)P為同溫下N2O4尚未分解時(shí)的1.2倍,求平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為多少和C（NO2）還有C（N2O4） 稍微詳細(xì)點(diǎn)哈
化學(xué)人氣：560 ℃時(shí)間：2020-06-11 01:36:49
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