在一定溫度下,某容積不便的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到平衡的標(biāo)志為什么是“單位時(shí)間1molH-H間斷裂,同時(shí)有2molN-H間斷裂”?
在一定溫度下,某容積不便的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到平衡的標(biāo)志為什么是“單位時(shí)間1molH-H間斷裂,同時(shí)有2molN-H間斷裂”?
化學(xué)人氣：473 ℃時(shí)間：2020-06-15 01:48:15
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)?MOL氫-氫鍵斷裂,也就是有2MOL氫-氮鍵生成,所以氮-氫鍵生成,斷裂速率是一樣的,所以反應(yīng)達(dá)到平衡了.
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