對于稀硝酸和鐵粉反應,我們知道了還原產(chǎn)物是NO,而氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵還是硝酸鐵我們是不清楚的.所以我們可以假設極限的方法去求出這么一個硝酸和鐵粉質量比的一個區(qū)間.
1）假設氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵,即這個時候反應的鐵的質量是最多的
可以去寫方程式做題.
那么我這里就僅用對于氧化還原反應的要求：得失電子守恒,或者是化合價升降守恒.
還原產(chǎn)物：從HNO3被還原成NO,化合價降低3
氧化產(chǎn)物：從Fe被氧化成Fe2+,化合價升高2
假設NO有1mol,則Fe有1.5mol（化合價升降守恒）,
又有四分之一的硝酸全部被還原成一氧化氮,所以HNO3為4mol.
此時,硝酸與鐵粉的質量比=（4*63）/（1.5*56）=3：1
2）假設氧化產(chǎn)物是硝酸鐵,即這個時候反應的鐵的質量是最少的
還原產(chǎn)物：從HNO3被還原成NO,化合價降低3
氧化產(chǎn)物：從Fe被氧化成Fe3+,化合價升高3
假設NO有1mol,則Fe有1mol,所以HNO3為4mol.
此時,硝酸與鐵粉的質量比=（4*63）/（1*56）=9：2
所以硝酸與鐵粉的質量比在9:2~3:1之間
A就是錯的.