這個(gè)，學(xué)到以后就會(huì)知道，除了極少數(shù)情況之外，雜化是普遍存在的，原子在成鍵之前，都會(huì)盡可能地雜化，因?yàn)殡s化程度越高，成鍵能力越強(qiáng)。
例如 s<p<sp<sp2<sp3，所以能sp3雜化的，一定要進(jìn)行sp3雜化，只有不能進(jìn)行sp3雜化的，退而求其次，進(jìn)行sp2雜化，以此類(lèi)推。
在中學(xué)里，你可以這么簡(jiǎn)單判斷分子中原子的雜化方式：
氫原子成鍵永不雜化（直接s軌道成鍵）
數(shù)一數(shù)該原子的價(jià)電子數(shù)，大于等于4的，并且該原子不形成π鍵，那么該原子雜化方式是sp3
該原子的價(jià)電子數(shù)大于等于4，并且形成1個(gè)π鍵，那么該原子雜化方式是sp2
該原子的價(jià)電子數(shù)大于等于4，并且形成2個(gè)π鍵（可以是1個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵），那么該原子雜化方式是sp
該原子的價(jià)電子數(shù)小于4，這種情況很少，大致只有BeCl2、BCl3等少數(shù)例子，此時(shí)該原子位于第幾主族，就是sp幾雜化
以CO為例，C和O之間形成2個(gè)π鍵（1個(gè)三鍵），則C和O都是sp雜化
再例如HNO2，可以分別得出：H不雜化，Nsp雜化，兩個(gè)O一個(gè)是sp2一個(gè)是sp雜化