能斯特方程式為:
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/(H+)4]
式中：（H+)4是指氫離子活度的4次方
[H+]增加到10倍時：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[Pb2+/10000*(H+)4]
增加部分為4*(0.0591RT/2F)
因為log10000=4
同樣道理,若[Pb2+]增加到100倍：
E=1.47-(0.0591RT/2F)log[100*Pb2+/(H+)4]
減少部分為2*(0.0591RT/2F)
因為log100=2
已知：鉛蓄電池的陰極反應(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, = 1.47 V,
已知：鉛蓄電池的陰極反應(25℃)是PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O, = 1.47 V,
對應的能斯特方程式為（）,若[H+]增加到10倍,電極電勢就增加 （）伏,若[Pb2+]增加到100倍,電極電勢就減小 （） 伏,若PbO2的質量增加2倍,電極電勢（）.
對應的能斯特方程式為（）,若[H+]增加到10倍,電極電勢就增加 （）伏,若[Pb2+]增加到100倍,電極電勢就減小 （） 伏,若PbO2的質量增加2倍,電極電勢（）.
其他人氣：675 ℃時間：2019-11-24 01:20:52
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